Cómo leer la tabla periódica de elementos.

Contenido

• etapas
• Parte 1 Comprender la estructura de la tabla periódica de elementos
• Parte 2 Estudiar elementos químicos
• Parte 3 Usando la masa atómica para encontrar el número de neutrones

En este artículo: Comprender la estructura de la tabla periódica de elementos Estudiar los elementos químicos Usar masa atómica para encontrar el número de neutrones16 Referencias

En química, la tabla periódica de los elementos es una imagen muy colorida con muchas letras y números, ¡pero sigue adelante y comprende algo! Aún así, es esencial para cualquiera que aspire a hacer estudios de química. En una tabla completa, podrá leer mucha información que también le permitirá hacer cálculos (como el número de neutrones en un núcleo dado) y resolver muchos problemas de química.

etapas

Parte 1 Comprender la estructura de la tabla periódica de elementos

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   Saber leer la tabla periódica. Los elementos están ordenados, en orden ascendente de números atómicos, de derecha a izquierda y de arriba a abajo. El número atómico, arriba del símbolo, es en realidad el número de protones que contiene un átomo del elemento considerado. Y como los protones tienen una masa, la masa atómica de los elementos aumenta en la misma dirección: los átomos más pesados ​​(uranio) están en la parte inferior y los más ligeros (helio) en la parte superior.
   • Si la masa atómica aumenta de arriba a abajo y de izquierda a derecha, es porque esta última es la suma de las masas de protones y neutrones contenidos en los núcleos de los átomos. A medida que aumenta el número de protones en la matriz, las masas atómicas también aumentan.
   • Los electrones se consideran desde el punto de vista de la masa como cantidades insignificantes en comparación con los de los núcleos.

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   Tenga en cuenta que cada elemento tiene un protón más que el elemento anterior. Es por eso que el número atómico aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo. Las filas continúan en la fila inferior a la izquierda. También notará los huecos en las primeras tres filas.
   • La primera fila contiene solo dos elementos, el hidrógeno a la izquierda tiene un número atómico de 1 y el helio a la derecha con un número atómico de 2. Están distantes porque pertenecen a diferentes grupos.

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   Localice los grupos (o familias) de elementos. Todos los elementos del mismo grupo están en la misma columna, es decir, 18 grupos. Cada columna es a menudo identificable por un solo color. Ser del mismo grupo significa tener propiedades físicas y químicas similares. Si conoce el comportamiento de un elemento durante una reacción, podrá adivinar el comportamiento de un elemento menos común del mismo grupo. Todos los elementos de la misma familia tienen el mismo número de electrones en la última capa electrónica.
   • Todos los elementos pertenecen necesariamente a una familia química. Caso especial, el hidrógeno no pertenece a ninguna serie: actúa tanto como un alcalino como un halógeno.
   • La mayoría de las tablas muestran el número de familias (de 1 a 18). Estos números se indican en números romanos (I) o números arábigos (1), con o sin detalles familiares (A = familia principal o B = familia secundaria).
   • Cuando lees una columna de la tabla, te mueves dentro de la misma grupo.

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   Comprende por qué los espacios vacíos en la pintura. Los elementos se clasifican horizontalmente por número atómico, pero también verticalmente según su estructura electrónica: los elementos de una columna comparten las mismas propiedades químicas. A partir de estos dos criterios, resulta que la tabla presenta brechas. Finalmente, más que el número atómico, es la estructura de los átomos que mejor explica estos espacios libres.
   • Es solo del elemento 21 que aparecen los metales de transición (escandio, titanio ...) que llenan los huecos de las líneas anteriores.
   • Los elementos 57 a 102 (lantano, cerio ...) pertenecen al grupo de tierras raras y están representados por un pequeño cuadrado en la tabla, que se detalla en una pequeña tabla en la parte inferior de la tabla principal.

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   Localiza los períodos. Todos los elementos de la misma línea pertenecen a un período: todos tienen el mismo número de capas electrónicas. La numeración del período corresponde al número de capas. PotasioK) pertenece al período 4 debido a estas cuatro capas electrónicas. Por el momento, ningún elemento conocido tiene más de 7 capas electrónicas.
   • Para observar solo los períodos extremos, los elementos del período 1 tienen solo una capa de electrones y los del período 7, siete.
   • Los períodos se indican con mayor frecuencia a la izquierda de la tabla, pero en realidad no hay una regla fija.
   • Cuando lees una fila, te mueves dentro de una sola período.

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   Distinguir entre familias de elementos. Por lo tanto, hay, entre otros, metales, no metales y entre ellos, metales de transición. Los colores se han utilizado para materializar estos grupos. Para simplificar, digamos que hay tres grupos principales de elementos: los metales (cuatro subgrupos) a la izquierda de la tabla, los no metales (cinco subgrupos) a la derecha, y en el medio, los metales de transición
   • En esta tabla, el hidrógeno, por las razones indicadas anteriormente (un solo protón y un solo neutrón), ocupa un lugar especial y tiene su propio color: no es clasificable, pero a menudo se coloca en la parte superior izquierda.
   • Los metales son aquellos elementos que tienen un brillo metálico, son sólidos a temperatura ambiente, conducen calor y electricidad, y son maleables y dúctiles.
   • Los elementos no metálicos se consideran elementos mate, que no conducen calor ni electricidad y no son maleables. Estos elementos son a menudo gases a temperatura ambiente, pero también ciertos elementos que, a temperaturas extremas, son líquidos o sólidos.
   • Los metales de transición tienen propiedades de metales y no metales.

Parte 2 Estudiar elementos químicos

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   Tenga en cuenta que los símbolos tienen solo una o dos letras. Esta es la información que aparece más claramente en el medio de cada cuadrado. Los símbolos son universales para que todos los científicos puedan comunicarse. El uso de estos símbolos es esencial en química, especialmente cuando se trata de escribir ecuaciones de equilibrio a partir de experimentos.
   • Se han creado símbolos a lo largo del tiempo y descubrimientos. Muy a menudo, esta es la primera o las primeras dos letras del nombre del elemento. Entonces, el símbolo del hidrógeno es H, mientras que el del helio es él, el hierro, Fe... La segunda letra suele estar ahí para evitar confusiones con otros elementos (F, Fe, fr para flúor, hierro, francio).

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   Opcionalmente, busque el nombre del elemento. En algunas tablas muy completas, el nombre del elemento (en el idioma del país de difusión) se indica en el cuadrado. Entonces debajo del símbolo C se puede imprimir su nombre: carbonobajo Sn : estaño (del latín, Ssunnum ).
   • Algunas tablas periódicas no informan los nombres de elementos, solo símbolos.

3. 
   

   
   Encuentra el número atómico de un elemento. A menudo colocado en la parte superior de la plaza, no hay ninguna regla con respecto a su ubicación. Siempre está bien ubicado y a menudo en negrita porque es información esencial. En la actualidad, hay 118 elementos clasificados.
   • El número atómico siempre es un número entero, no confunda con los otros números del cuadrado, a veces decimal.

4. 
   

   
   Sepa cuál es el número atómico. Este es el número de protones contenidos en un átomo dado. A diferencia de los electrones que pueden migrar de un átomo a otro, un átomo no puede perder ni ganar protones, excepto en física nuclear, ¡pero esa es otra historia!
   • Este número atómico también permite calcular el número de electrones y neutrones de un átomo.

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   Sepa que cada elemento químico tiene tantos electrones como protones. Esto es cierto tanto como el átomo no está ionizado. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen la misma carga negativa, los dos están equilibrados en los átomos en reposo, pero puede suceder que durante una reacción química, un átomo pierda uno o más electrones y en ese caso En este caso, se obtienen iones positivos o negativos.
   • Los iones llevan una carga eléctrica. Si un ion tiene más protones que electrones, es un catión (carga positiva) y se agregan uno o más signos de superíndice. Si tiene más electrones que protones, es un anión (carga negativa) y se agregan uno o más signos, al exponerse.
   • Solo los iones llevan la mención de una carga, no los elementos estables.

Parte 3 Usando la masa atómica para encontrar el número de neutrones

1. 
   

   
   Encuentra la masa atómica. La masa atómica está inscrita en la parte inferior del cuadrado del elemento, debajo del símbolo. La masa atómica es la masa de todos los elementos que forman el núcleo de un átomo dado, que contiene protones y neutrones. Esto se aplica a los átomos en reposo. Sin embargo, para el cálculo de esta masa atómica, se decidió que debería hacerse un promedio de todas las masas atómicas de este elemento en reposo, pero también de todas sus iones.
   • Como estas masas son promedios, las masas atómicas son frecuentemente números decimales.
   • Después de lo que se acaba de decir, sería lógico que las masas atómicas crecieran de izquierda a derecha de la pintura y de arriba a abajo, pero esto no siempre es la regla.
2. Determine la masa atómica relativa del elemento en estudio. Se obtiene redondeando la masa atómica al entero más cercano. Esto se debe a que la masa atómica es un promedio de todas las masas atómicas de las diferentes formas de este elemento, incluidos los iones (de hecho, es aún más complicado).
   • Por lo tanto, la masa atómica de carbono es 12.011, que generalmente se redondea a 12. De manera similar, la masa atómica de hierro es 55.847, redondeada a 56.

3. 
   

   
   Calcula el número de neutrones. Para esto, es necesario eliminar el número de protones de la masa atómica relativa. La masa atómica relativa se puede sumar a la suma de los protones y neutrones de un átomo, de modo que al conocer el número de protones de un átomo dado, es fácil con esta masa atómica relativa deducir el número neutrones!
   • Use la siguiente fórmula: número de neutrones = masa atómica relativa - número de protones.
   • Por lo tanto, el carbono tiene una masa atómica relativa de 12 y tiene 6 protones. Al hacer 12 - 6 = 6, deduce que el núcleo de carbono contiene 6 neutrones.
   • El hierro tiene una masa atómica relativa de 56 y tiene 26 protones. Al hacer 56-26 = 30, deduce que el núcleo de carbono contiene 30 neutrones.
   • Los isótopos de un elemento se distinguen entre sí por un número diferente de neutrones, siendo idénticos los números de protones y electrones. Al hacerlo, todos los isótopos tienen diferentes masas atómicas.